Question

¿ Cuantos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0.02 M?

Answer 1

Respuesta:

2,5204 Gramos de ácido nítrico

Explicación:

primero se tiene que pasar el volumen a litros:

20ml / 1000 = 0.02L de ácido nítrico

Revisamos la ecuación de molaridad, la cual es la siguiente:

M = Moles / Litros de solución

Por ende podemos decir que el número de moles es la multiplicación de los litros por la molaridad.

0.02 * 0.02 = 0.04 Moles de ácido nítrico

Una mol de ácido nítrico tiene un peso atómico de 63.01 gramos por mol, por lo cual, podemos operar lo siguiente

0.04 mol = 63.01/1mol = 2,5204 Gramos de ácido nítrico

Answer 2

Respuesta:

masa = 2.52 g de HNO3

Explicación:

¿ Cuantos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0.02 M?

Mm HNO3 = 63 g/mol

1. calcular el volumen el litros

V =20 / 1000 = 0.020 L

2. calcular los moles (n) a partir de la fórmula de Molaridad

M = n / V(L)

n = M x V(L)

n = 0.02 mol/L  x  0.020 L

n = 0.04 noles de HNO3

3. Calcular gramos de HNO3

n = masa/Mm

masa = 0.04 mol x  63 g/mol

masa = 2.52 g de HNO3