Question

20.Responde las preguntas con base en la siguiente ecuación no balanceada. Fe2+ + MnO4- -> Fe3+ + Mn2+ a.¿cuál es la semireacción de reducción? b.¿Cuál es la semireacción de oxidación? c.¿es correcto afirmar que el MnO4- se oxida a Mn2+? ¿Por qué? d.¿es correcto afirmar que el Fe2+ se reduce a Fe3+? ¿Por qué? e.¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción global?

Answer 1

a. La semireacción de reducción es :   MnO4 -   → Mn2+  + 3e-    

b. La semireacción de oxidación es : Fe2+     → Fe3+  + 1 e-  

c. No es correcto afirmar que el MnO4- se oxida a Mn2+, porque Mn pasa de valencia 7 a 2 , se reduce .

d. No es correcto afirmar que el Fe2+ se reduce a Fe3+, porque Fe pasa de valencia 2 a 3 , se oxida.

e. La cantidad de electrones que se transfieren en la reacción global es: 4 electrones.          

 

 

Las semireacciones de oxidación y reducción se desarrollan a continuación :

     Fe2+ + MnO4- -> Fe3+ + Mn2+        

    Fe2+     → Fe3+   + 1 e-              se oxida

   MnO4 -   → Mn2+  + 3e-             se reduce