Question

Calcular el pH de 500mL de una solución de ácido fluorhídrico (HF, masa molar 20g/mol) que fue preparada con 65g del ácido fluorhídrico, HF. La constante de acidez (Ka) es 3,5.10-4 . Realizar todos los cálculos con tres decimales. Reportar el RESULTADO CON TRES DECIMALES.

HF + HOH ↔ H3O+ + F-

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

HF + H2O      F- + H3O+

Molaridad del HF (masa molar 20 g/mol)

M = n / V = (65/20) / 0.500 = 6.5 mol/L

Como es un ácido débil, solo parte de los 6.5 mol/L estarán disociados. Supongamos que es x el número de moles de HF que se disocian; en el equilibrio, quedarán (6.5-x) de HF sin disociar, x de F- y x de H3O+

Entonces,

3.5 · 10^(-4) = x · x / (6.5 - x)

Resolviendo la ecuación se obtiene

x = [F-] = [H3O+] = 0.048 mol/L

[HF] = 6.5 - 0.048 = 6.452 mol/L

Como el pH es

pH = -log [H3O+]

pH = - log 0.048 = 1.319