Question

Cuantos moles de H2O se producen si se queman 8.5 moles de metanol CH4OH, recordar que el producto de la reacción de combustión es CO2 y H2O

Answer 1

La cantidad de moles de H2O que se producen en la reacción de combustión del metanol es de : 17 moles H2O .

  La cantidad de moles de H2O que se producen en la reacción de combustión del metanol se calcula mediante los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :

moles H2O =?

8.5 moles CH3OH ( metanol )

   Reacción de combustión del metanol balanceada :

      2CH3OH      + 3O2   →     2CO2  +  4H2O

        2 moles         3 moles      2 moles    4 moles

    8.5 moles CH3OH *  4 moles H2O/2 moles CH3OH = 17 moles H2O