en una solución de sulfato de cobre al cual introducimos zinc metálico se genera una trasferencia electrónica del zinc al cobre donde el zinc reduce al cobre +2 a cobre metálico y el zinc forma un sal de sulfato si un cuarto de libra de sulfato de cobre con un cuarto de libra de zinc metálico determine la cantidad de cobre metálico obtenido
Respuestas
La cantidad de cobre metálico Cu(s) obtenido es : 45.16 g Cu(s)
La cantidad de cobre metálico Cu(s) obtenido se calcula mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada del zinc metálico y el sulfato de cobre , ademas del reactivo limitante , de la siguiente manera :
₀ ₂ ₆ ₋₂ ₂ ₆ ₋₂ ₀
Zn(s) + CuSO4 ⇒ ZnSO4 + Cu(s)
65 g 159.54 g 161 g 63.54g
₀ ₊₂
Zn → Zn
₊₂ ₀
Cu → Cu
1/4 lb CuSO4 = 0.25 lb* 453.592 g/1 lb=113.398 g CuSO4
1/4 lb Zn(s) = 0.25 lb* 453.592 g/1 lb= 113.398 g Zn(s)
cantidad de Cu(s) =? gramos Cu(s)
113.398 g CuSO4* 65 g Zn/ 159.54 g CuSO4 = 46.2 gZn
113.398 g Zn(s) * 159.54 g CuSO4/65 g Zn = 278.33 g CuSO4
El reactivo limitante es : CuSO4
113.398 g CuSO4 * 63.54 g Cu(s) /159.54 g CuSO4 = 45.16 g Cu(s)