si se hacen reaccionar 64.8 g de hidróxido de calcio con 52.4 de dióxido de azufre, determinar cuál es el reactivo limitan te,b) determina en gr de sulfito ácido de calcio: de la siguiente ecuacion: Ca(OH) +SO2__Ca
(HSO3)2
Procedimiento y resultado
Respuestas
Respuesta:
81.8 mol
Explicación:
Ca (OH)2 + 2SO2 ___ Ca (HSO3)2 1 mol 2 mol 1 mol 68,4g 52,4g ¿ g ? 68,4g 52,4g n = _______ n = _______ 74g/ mol 64g / mol n = 0,92 mol n = 0,82 mol 2 mol SO2 0,92 mol Ca (OH)2 X __________ = 1,84 mol SO2 1 mol Ca (OH)2 El reactivo limitante es el SO2 luego: 1 mol Ca(HSO3)2 0,82 mol SO2 X __________________ = 0,41 mol Ca (HSO3)2 2 mol SO2 202g Ca(HSO3)2 0,41 mol Ca (HSO3)2 X ___________________ = 82,8g 1 mol Ca (HSO3)2
Para la reacción de Hidróxido de Calcio y Dióxido de Azufre, se calcula el reactivo limitante y la cantidad de Ca(HSO₃)₂ que se produce, a partir de cantidades determinadas de los reactivos. Los resultados obtenidos son:
- Reactivo limitante: SO₂
- Se producen 82,7 g Ca(HSO₃)₂
Ecuación química:
Ca(OH)₂ + 2 SO₂ → Ca(HSO₃)₂
Masa molar Ca(OH)₂ = 74 g/mol
Masa molar Ca(HSO₃)₂ = 202 g/mol
Masa molar SO₂ = 64 g/mol
Reactivos disponibles:
64,8 g Ca(OH)₂ × 1 mol / 74 g = 0,8756 mol
52,4 g SO₂ × 1 mol / 64 g = 0,8187 mol
De la ecuación química: moles Ca(OH)₂/ moles SO₂ = 1/2 = 0,5
De los reactivos : moles Ca(OH)₂/ moles SO₂ = 0,8756/ 0,8187 = 1,07
El reactivo limitante es el SO₂
A partir de 2 mol SO₂ se produce 1 mol de Ca(HSO₃)₂
A partir de 0,8187 mol SO₂ ........... X
X = ( 0,8187 mol SO₂ × 1 mol de Ca(HSO₃)₂) / 2 mol SO₂
X = 0,4094 mol Ca(HSO₃)₂ × 202 g/mol = 82,7 g Ca(HSO₃)₂
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