Question

4. El volumen de una cierta masa de nitrógeno es 12000 ml a -25°C. Sila
presión se mantiene constante y la temperatura se aumenta a 25°C. ¿Cuál
será su nuevo volumen?


5. Una determinada cantidad de cloro gaseoso ocupa 200 ml a 20ºC; si la
presión se mantiene constante. Qué volumen ocupará el gas a 185°K?



6. La presión de 35 L de cierto gas es 850 mmHg si el volumen disminuye a
25000 ml. ¿Cuál será la nuevo presión en atm?



7. La presión ejercida a 0,55L de cloro es 1,5 atm. ¿Cuál será la nueva
presión si su volumen aumenta a 1500 ml?​

Answer 1

Respuesta:

$4. \: \: \: 0.0144 {m}^{3} \\ 5. \: \: \: 1.2621 \times {10}^{ - 4} {m}^{3} \\ 6. \: \: \: 1.5657atm \\ 7. \: \: \: 55atm$

Explicación:

4. En este caso usaremos la ley de charles ya que nos dice que la presión es constante

$\frac{v1}{t1} = \frac{v2}{t2}$La vamos a despejar par obtener V2

$v2 = \frac{v1 \times t2}{t1}$

Ahora checamos las unidades de los datos, pasamos las temperaturas a Kelvin

$t1 = - 25 + 273.15 = 248.15k \\ t2 = 25 + 273.15 = 298.15k$

También vamos a transformar el V1 a SI

$12000ml = 0.012{m}^{3}$

Por último sustituimos en la fórmula ya despejada

$v2 = \frac{(0.012 {m}^{3})(298.15k) }{248.15k} = 0.0144 {m}^{3}$

5. En este problema volvemos a usar la ley de charles, también nos pide el V2 así que usaremos el mismo despeje.

Sustituimos las unidades

$v1 = 200ml = 2 \times {10}^{ - 4} {m}^{3} \\ t1 = 20 + 273.15 = 293.15k$

Y sustituimos en la fórmula ya despejada

$v2 = \frac{(2 \times {10}^{ - 4} {m}^{3})(185k) }{293.15k} \\ v2 = 1.2621 \times {10}^{ - 4} {m}^{3}$

6. Éste problema nos habla de presión y volumen por lo que asumimos que la temperatura es constante por lo que usaremos la ley de Boyle

$(p1)(v1) = (p2)(v2)$

Despejamos la fórmula

$v2 = \frac{(p1)(v1)}{v2}$

Sustituimos las unidades de los datos

$p1 = 850mmhg = 1.11842atm \\ v2 = 25000ml = 25l$

Y por último sustituimos en la fórmula ya despejada

$v2 = \frac{(1.11842atm)(35l)}{25l} = 1.5657atm$

7. Volvemos a usar la ley de Boyle ya también con el despeje anterior, solo sustituimos las unidades

$v2 = 15000ml = 1.5l$

Y sustituimos en la fórmula ya despejada

$p2 = \frac{(1.5am)(35l)}{1.5l} = 55atm$