Question

Una mezcla de C2H2 y O2 contenidas en un recipiente de 0.1 cm^3 de capacidad ejerce una presión a la temperatura de 127°C. Si el 40% en peso es O2. Calcular la presión total

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Answer 1

El valor de la presión total de la mezcla es de:  Pt = 1165820 atm    

  El valor de la presión total de la mezcla se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases : P*V = n*R*T , como se muestra :

Mezcla : C2H2 y O2

V = 0.1cm3 *1 L /1000 cm3 = 1*10^-4 L

Pt=?

T = 127º C +273 = 400º K

O2 = 40%    ⇒ mO2 = 40 g

C2H2 = 60%  ⇒ mC2H2 = 60 g

 40 g O2* 1mol O2 / 32 g = 1.25 mol O2

 60 g C2H2 * 1 mol C2H2 / 26 g = 2.30 moles C2H2

  nt = nO2 +nC2H2 = 1.25 moles + 2.30 moles = 3.55 moles

   

   Ley de los gases :   P*V = nRT    

   Se despeja la presión total de la mezcla :

     Pt =  nt* R *T/V

     Pt = 3.55 moles* 0.0821 L*atm/K*mol * 400ºK/1*10^-4 L

      Pt = 1165820 atm