Question

el peso molecular de un gas cuya densidad es de 1,62g/l a 200 k y 1,89 atmósferas de presión

Answer 1

Respuesta:

Mm = 14.07 g/mol del gas.

Explicación:

Calcular el peso molecular de un gas cuya densidad es de 1,62 g/l a 200 K y 1,89 atmósferas de presión.

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Fórmulas:

n = masa/Mm

d = m/v

Datos:

R = 0.0821 (L atm / mol K)

d = 1.62 g/L

T = 200 K

P = 1.89 atm

PM = ¿?

1. Sustituir n para calcular EL PM

V x P = n x R x T

V x P = (m / Mm) x R x T

Mm = (m/V) x R x T

                  P

Mm = d x R x T

                 P

Mm = 1.62 g/L x 0.0821 (L atm / mol K) x 200 K

                               1.89 atm

Mm = 14.07 g/mol del gas.

Answer 2

El peso molecular del gas de densidad 1.62 g/L es 14.06 g/mol

Datos

P= 1.89 atm

Pm= ?

d= 1.62 g/L

T= 200 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P. Pm=d.R.T

Donde:

P: Presión en atm

Pm: Peso molecular

d: Densidad

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P. Pm=d.R.T

Pm= d.R.T/ P

Pm= 1.62 g/L * 0.082 L* atm/ mol* K * 200 K /  1.89 atm

Pm= 14.06 g/mol

Por lo tanto, el peso molecular del gas es 14.06 g/mol.

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