Question

Determinar el pH de una disolución de NH3 0.450mol/L

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El amoniaco es una base débil, así que deberían darte el valor de Kb para el amoniaco, que es 1.8 · 10⁻⁵

NH3 + H2O   ⇄   NH4⁺ + OH⁻

Supongamos que el NH3 se ha disociado x mol/L; quedarán en el equilibrio (0.450 - x) mol/L de NH3 y se habrán formado x mol/L de NH4⁺ y x mol/L de OH⁻. Por tanto,

1.8 · 10⁻⁵ = x·x / (0.450 - x)

Como es base débil, se habrá disociado muy poco, con lo que al ser x muy pequeño puede despreciarse comparado con 0.450, así que

1.8 · 10⁻⁵ = x²/ 0.450

x = 1.8 · 10⁻⁵ = [NH4⁺] = [OH⁻] = 2.8 · 10⁻³ mol/L

Si [OH⁻] = 2.8 · 10⁻³ mol/L, entonces

pOH = -log 2.8 · 10⁻³ = 2.55

y

pH = 14 - 2.55 = 11.45