• Asignatura: Química
  • Autor: gelchoujo82
  • hace 8 años

Una industria de alimentos se encuentra formulando un vinagre el cual debe de tener una concentración del 5%m/m de ácido acético y una densidad de 1.05g/mL. ¿Cuántos gramos de ácido acético puro se necesitarán para preparar 1 galón de vinagre?

Respuestas

Respuesta dada por: lumar173
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Se tiene el valor de concentración, expresada como % en masa  y la densidad de un vinagre que se desea preparar. Para un volumen determinado de vinagre, se pide calcular la cantidad necesaria de ácido acético. El resultado obtenido es: 198,7 g.

Tenemos que:  

Concentración del vinagre = 5% masa/masa

Densidad = 1,05 g/ml

Se quiere preparar un volumen de 1 galón.

Factor de conversión:   1 galón = 3,785 L

Tenemos la densidad del vinagre y el volumen que se quiere preparar, podemos calcular la masa:

densidad = masa/ volumen

masa = densidad × volumen

masa de vinagre = 1,05 g/ml  × 3,785 L  ×  1000 ml / L = 3974 g

Sabemos que la concentración del vinagre es 5% m/m, lo que significa que se tienen 5 gramos de ácido acético en 100 g de vinagre, entonces:

g ácido acético = 3974 g vinagre ×  5 g ácido acético/ 100 g vinagre

gramos de ácido acético = 198,7 g

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