Una industria de alimentos se encuentra formulando un vinagre el cual debe de tener una concentración del 5%m/m de ácido acético y una densidad de 1.05g/mL. ¿Cuántos gramos de ácido acético puro se necesitarán para preparar 1 galón de vinagre?
Respuestas
Se tiene el valor de concentración, expresada como % en masa y la densidad de un vinagre que se desea preparar. Para un volumen determinado de vinagre, se pide calcular la cantidad necesaria de ácido acético. El resultado obtenido es: 198,7 g.
Tenemos que:
Concentración del vinagre = 5% masa/masa
Densidad = 1,05 g/ml
Se quiere preparar un volumen de 1 galón.
Factor de conversión: 1 galón = 3,785 L
Tenemos la densidad del vinagre y el volumen que se quiere preparar, podemos calcular la masa:
densidad = masa/ volumen
masa = densidad × volumen
masa de vinagre = 1,05 g/ml × 3,785 L × 1000 ml / L = 3974 g
Sabemos que la concentración del vinagre es 5% m/m, lo que significa que se tienen 5 gramos de ácido acético en 100 g de vinagre, entonces:
g ácido acético = 3974 g vinagre × 5 g ácido acético/ 100 g vinagre
gramos de ácido acético = 198,7 g