Question

supo que reaccionan completamente 120 gramos de dioxido de carbono (CO2) con seis moles de agua (H2O) para formar glucosa (C6H12O6) Y OXIGENO (O2) ¿CUANTOS MOLES DE GLUCOSA Y OXIGEO SE PODRIAN FORMAR?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

6 CO2 + 6 H2O   →   C6H12O6 + 6 O2

Número de moles de CO2 = 120 g / 44 g/mol = 2.727 mol CO2

Número de moles de H2O = 6 mol H2O

Se ve que 6 mol de CO2 reaccionan con 6 mol de H2O para dar 1 mol de glucosa y 6 mol de O2, luego 2.727 mol de CO2 reaccionarían exactamente con 2.727 mol de H2O.

Como hay exceso de agua, pues solamente serían necesarios 2.727 mol y hay 6,  el reactivo limitante es el CO2.

Cálculos estequiométricos a partir de los moles del reactivo limitante, pues el reactivo en exceso no reacciona en su totalidad.

Moles de glucosa que se forman:

2.727 mol CO2 · 1 mol C6H12O6 / 6 mol CO2 = 0.455 mol de C6H12O6

Moles de oxígeno que se forman:

2.727 mol CO2 · 6 mol O2 / 6 mol CO2 = 2.727 mol de O2