Question

Alguien me ouede ayudar con este ejercico
Un estudiante de laboratorio preparó 500 mL de una solución de ácido clorhídrico (HCl) al
18% en volumen a partir de 200 mL de una solución al 5% v/v, 100 mL de una solución al
37% v/v y finalmente 200 mL de una solución de ácido clorhídrico de concentración
desconocida. Determine el porcentaje en volumen de la tercera solución que se mezcló.

Answer 1

Se tiene la concentración (expresada como % en volumen) y el volumen de una solución de HCl,  y las cantidades de 3 soluciones de diferente concentración de HCl usadas para su preparación, de las cuales se conoce la concentración de dos de ellas,  se pide calcular la concentración de la tercera. El resultado obtenido es: 21,5% v/v

Solución final = 500 ml HCl 18% v/v

Solución final = 200 ml solución 1 + 100 ml solución 2 + 200 ml solución 3

Solución 1 :  HCl 5% v/v

Solución 2:  HCl 37% v/v

Solución 3: concentración desconocida.

La solución final es 500 ml de HCl 18% v/v, esto significa que en esta solución se tiene 18 ml de HCl en 100 ml de solución, entonces podemos calcular cuántos ml de HCl tenemos en los 500 ml de solución final:

500 ml solución final  ×  ( 18 ml HCl / 100 ml solución final ) = 90 ml HCl

De la solución 1 tenemos:

200 ml solución 1 × (5 ml HCl / 100 ml solución 1) = 10 ml HCl

De la solución 2 tenemos:

100 ml solución 2  ×  ( 37 ml HCl / 100 ml solución 2) = 37 ml HCl

ml HCl en solución final = ml HCl solución 1 + ml HCl solución 2 + ml HCl solución 3  (1)

Sabemos que en la solución final hay 90 ml de HCl, entonces tenemos de (1):

90 ml HCl = 10 ml HCl + 37 ml HCl + ml HCl en solución 3

ml HCl en solución 3 = 90 - 10 - 37 = 43 ml

Tenemos 43 ml HCl en 200 ml de la solución 3, entonces podemos calcular la concentración de la solución 3:

Concentración sol. 3 = (43 ml HCl / 200 ml solución) × 100  = 21,5 % v/v