Question

El metanol se compone de C, H y O. Se quemó una muestra de 0.1005 y produjo 0.2829g de CO2 y 0.1159g de H2O. Determina fórmula empírica. Si el compuesto tiene una masa molar de 156g ¿Cuál es su fórmula molecular?
URGENTE

Answer 1

Respuesta:

FM: (C₁₀H₂₀O)n =  (C₁₀H₂₀O)₁ =  C₁₀H₂₀O

Explicación:

calcular gramos de C, H y O

Mm CO2 = 44 g/mol

       44 g CO2 ---- 12 g C

0.2829 g CO2 -----    x

            x = 0.0772 g de C

g H

Mm H2O = 18 g/mol

               18 g H2O ---- 2 g H

        0.1159 g H2O -----    x

            x = 0.0128 g de H

g Oxígeno

g O = 0.1005 g - 0.0772 g - 0.0128 g

g O = 0.0105

2. calcular % de cada elemento

% C: 0.0772 g / 0.1005 g x 100 = 76.82 %

% H: 0.0128 g / 0.1005 g x 100 = 12.74 %

% O: 0.0105 g / 0.1005 g x 100 = 10.44 %

3. calcular moles de cada elemento

n C = 76.82 g / 12 g/mol = 6.40 moles

n H: 12.74 g / 1 g/mol = 12.74 moles

n O: 10.44 g / 16 g/mol = 0.653 moles

4. dividir cada uno de los resultados entre el menor

C: 6.40 mol / 0.653 mol = 10

H: 12.74 mol / 0.653 mol = 20

O: 0.653 mol / 0.653 mol = 1

5. FE: C₁₀H₂₀O

6. Calcular masa molecular de la FE

C: 10 x 12 = 120 g/mol

H: 20 x 1 = 20 g/mol

O: 1 x 16  = 16 g/mol

         Mm = 156 g/mol

7. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 156 g/mol / 156 g/mol

n = 1

8. FM: (C₁₀H₂₀O)n =  (C₁₀H₂₀O)₁ =  C₁₀H₂₀O