Question

34.- Dos disoluciones acuosas "A" y “B” de nitrato de calcio tienen una concentración diferente.
a) ¿Cuántos gramos de nitrato de calcio puro hay en 200 mL de la disolución “A”?. Se sabe que la
densidad y % en masa para esta disolución son 1.1636 g/mL y 20%, respectivamente.
b) ¿Cuál es la densidad, % en masa, molalidad y molaridad de la disolución “B”?. Se sabe que 400
mL de esa disolución tienen una masa de 504 gramos y que por cada kilogramo de disolvente hay
2.61 moles de nitrato de calcio.
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Answer 1

a)Hay 46.544 gramos de nitrato de plata en 200 mL de la disolución A

Datos:

Densidad = 1.1636g/mL

%masa = 20%

volumen = 200 mL

Encontramos la masa de la disolución a partir de la fórmula de la densidad

densidad = masa  / volumen

masa = densidad * volumen

masa = (1.1636g/mL) * (200mL)

masa  = 232.72 gramos

Con la fórmula porcentaje en masa encontramos la masa del nitrato de calcio

%masa = (masa soluto / masa disolución)*100

masa soluto = (%masa / 100) * masa disolución

masa soluto = (20/100) * 232.72 gr

masa soluto = 46.544 gr

b) Datos:

V = 400 mL

masa disolución = 504 gr

1 kilogramo disolvente= 2.61 mol Nitrato de Calcio

Densidad= masa / volumen

densidad = 504 gr/ 400mL

densidad = 1.26 gr/mL

1 mol nitrato de calcio = 164.088 gr

2.61 mol nitrato de calcio = 164.088*2.61 = 428.26 gr

masa disolución = masa soluto + masa solvente

masa disolución = 428.26 gr + 1000 gr

masa disolución = 1428.26 gr

%masa = masa soluto/masa disolución)*100

%masa = (428.26 gr / 1428.26 gr)*100

%masa = 29.98%

%masa = masa soluto/masa disolución)*100

masa soluto = (%masa/100) * masa disolución

masa soluto = (29.98/100)*504 gr

masa soluto = 151.0992 gr

masa disolución =  masa soluto + masa solvente

masa solvente = masa disolución - masa soluto

masa solvente = 504 gr - 151.0992 gr

masa solvente = 352.9008 gr = 0.3529 Kg

# moles = masa soluto / peso molecular

# moles = 151.0992 gr / 164.088 gr/mol

# moles = 0.9208 mol

Molalidad = #moles soluto / kg de disolvente

Molalidad = 0.9208 mol / 0.3529 Kg

Molalidad = 2.609 molal

Molaridad = Moles de soluto / Litros solución

Molaridad = 0.9208 mol / 0.4 L

Molaridad = 2.302 Molar