Question

¿Que cantidad en moles se produce como máximo de H2O si se combinan 9.2 de Fe (OH)3 y 5.2 de H2SO4?

¿Que cantidad de reactivos tenemos que mezclar para obtener 100 gramos de H2O?

Answer 1

      La cantidad en moles que se produce como máximo de H2O es :  0.106 moles H2O  .       

     La cantidad de reactivos que se tiene que mezclar para obtener 100 gramos de H2O son :  272.22 g H2SO4  y  198.14 g Fe(OH)3

moles H2O=?

9.2 g Fe(OH)3

 5.2 g H2SO4  

 g Fe(OH)3 =?

 g H2SO4 = ?

 100 g H2O

  Reacción química balanceada:

     2Fe(OH)3 + 3H2SO4 →   Fe2(SO4)3 + 6H2O

         214  g             294 g         400 g          108 g

   9.2 g Fe(OH)3 *  294 g H2SO4 /214 g Fe(OH)3 = 12.63 g H2SO4

   5.2 g H2SO4* 214 g Fe(OH)3 / 294 g H2SO4 =3.78 gFe(OH)3

   reactivo limitante : H2SO4

   5.2 g H2SO4* 108 g H2O  / 294 g H2SO4 =    1.91 gH2O

    1.91 g H2O * 1 molH2O /18 g H2O = 0.106 moles H2O    

   100 gH2O * 294 H2SO4 / 108 g H2O =  272.22 g H2SO4

   100 g H2O * 214 gFe(OH)3/ 108 g H2O = 198.14 g Fe(OH)3