Respuestas
Ecuación Ionica:
SO4 2- + I- => I2 + S 2-
+6. -1. 0. -2
El asufre en el ión sulfato se reduce a el ión sulfuro que provenia del H2S, mientras que el ión Ioduro de oxida a Iodo molecular.
Semireacción de oxidación:
2I- => I2 + 2e-
Semireacción de reducción:
8H+ + 8e- + SO4 2- => S 2- + 4H2O
Multiplico ambas reacción por un número que me iguales la cantidad de electrones en ambos lados para que se cancelen.
En este caso la de oxidación ×4 y la de reducción ×1 uno ambas reacción como corresponde, los reactivos con los reactivos y los productos con los productos:
8I- + 8H+ + 8e- + SO4 2- => 4I2 + 8e- + S 2- + 4H2O
Ecuación Ionica neta.
8I- + 8H+ + SO4 2- => 4I2 + S 2- + 4H2O
Ahorra paso estos coeficientes a la ecuación molecular.
Ecuación molecular:
?H2SO4 + 8KI => K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
Como vemos la ecuación carece de potasio y asufre entonces añadimos ese coeficiente faltante, si pusieramos un 4 en el H2SO4 no se estaria tomando el otro sulfato del K2SO4 ya que en la ecuación Ionica solo se presentan los que se oxidan y reducen por lo tanto nosotros sabiendo eso corregimos en la fase final del equilibrio de la ecuación molecular.
Ecuación molecular neta:
5H2SO4 + 8KI => 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O