Question

calcular el peso de 3 litros del gas amoniaco en condiciones normales si el peso molar de NH3 es 17 g y utlizando el valor del volumen molar

Answer 1

El peso de 3 L de gas amoniaco (NH₃) es:  7.88*10⁻³ g NH₃

Datos:

Volumen= V= 3 L

Masa molar = Pm= 17 g

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm* 3 L= n* 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K

n= (1 atm* 3 L) / (0.082 L* atm/ mol* K * 273 K)

n= 0.134 moles

Convirtiendo a gramos:

0.134 g NH₃ ( 1 mol NH₃/ 17 g NH₃)= 7.88*10⁻³ g NH₃