Question

Determinar en 0.9 gr de agua los siguientes valores:a) Numero de átomos de hidrógenob) moles-átomo de hidrógenoc) moles-átomo de oxigenod) Atomos de oxigenoe) mol-moléculas de aguaf) Numero de moléculas de agua

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Lo primero es calcular el número de moles:

n = 0,9 g / 18 g/mol = 0,05 mol de H2O

a)

Teniendo en cuenta que, tal como se ve en la fórmula del agua H2O, en cada molécula hay dos átomos de H y un átomo de O, en 6,02·10^23 moléculas (1 mol) habrá 2·6,02·10^23 átomos de H y 6,02·10^23 átomos de O.

Por tanto, el número de átomos de H N(H) será

N(H) = 0,05 mol de H2O· 2·6,02·10^23 átomos de H/mol de H2O = 6,02·10^23 átomos de H

b)

Si hay 0,05 mol de H2O habrá 2·0,05 mol de H = 0,1 mol de H

c)

0,05 · 1 = 0,05 mol de O

d)

N(O) = 0,05 mol de O · 6,02·10^23 átomos de O / mol de O = 3,01 · 10^22 átomos de O

f)

N(H2O) = 0,05 · 6,02·10^23 = 3,01 · 10^22 moléculas de H2O