Question

qué volumen ocupa 50 g de amoniaco(Nh3) en condiciones normales de presión de temperatura

Answer 1

Respuesta:

Cuando son condiciones normales , es a temperatura de 0 grados centigrado y 1 atm de presion.

0 grados centigrados lo pasamos a kelvin esto seria 273 Kelvin

aplicamos  P *  V  = R * T * N

           

Primero hayamos las moles con el dato :

Nh3 --> tiene un peso de 17 uma  para hallar moles

50 / 17  =  2.9   serian aprox 3 moles de nh3

V= 0.083 * 273 * 3

v= 67.97

APROX 68  Lt es el volumen

Answer 2

El volumen que ocupa 50 g de amoniaco en condiciones normales es:  65.81 L

Datos:

P= 1 atm

V= ?

n= 50 g / 17 g/mol =2.94 mol

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm*V= 2.94 mol*0.082 L* atm/ mol* K* 273 K

V= (2.94 mol*0.082 L* atm/ mol* K* 273 K) / 1 atm

V= 65.81 L

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