En una caja hay 75 clavos de hierro que pesan 0.25 lb la densidad del hierro es de 7.86 g/cm3 y el calor específico es de 0.452 J/g°C.
¿cual es el volumen en cm3, de los clavos de hierro en la caja?.
si se agregan 30 clavos a un cilindro graduado qie contiene 17.6ml de agua ¿cual es el nuevo nivel del agua en el cilindro? ¿cuantos joules deben agregarse a los clavos de la caja para aumentar la temperatura de 16° a 125° C?
Respuestas
El volumen en cm³de los clavos de hierro en la caja es de 14,37, 7821,78 joules deben agregarse a los clavos de la caja para aumentar la temperatura de 16° a 125° C
Explicación paso a paso:
Calor especifico:
Calor especifico = Q/mΔT
Q: es la energía que transfiere el calor o el calor absorbido por el agua
Datos:
Calor especifico = 0,452 J/g°C.
m =0,25 libras(453,592gr/1lb)= 113,40g
ΔT =125°C-16°C =109° C
ρ = 7,86 g/cm³ (1m³/1000000cm³) = 0,00000786 gr/m³
¿cual es el volumen en cm³, de los clavos de hierro en la caja?.
ρ =masa/Volumen
Volumen = masa/densidad
Volumen = 113,40gr/7,89gr/cm³
Volumen = 14,37 cm³
Si se agregan 30 clavos a un cilindro graduado que contiene 17.6ml de agua ¿cual es el nuevo nivel del agua en el cilindro?
V = 17,6 ml= 17,6 cm³
Si 75 corresponde a 113,40g
105 corresponde a x
x = 158,76 g
m=ρ*Area*h
A*h = 17,6
h = 17,6cm³/Área
¿cuantos joules deben agregarse a los clavos de la caja para aumentar la temperatura de 16° a 125° C?
Q = Calor especifico *m*ΔT
Q = 0,452 J/g°C.*158,76 g* 109° C
Q = 7821,78 joules