se realizo el análisis elemental cuantitativo de una sustancia desconocida y se determino que su formula empírica es CH2O(C=12urna, H=1urna, O=16urna)
Si se sabe el peso molecular del compuesto es 180uma, ¿cual es la formula molecular de la sustancia?
a)C3H6O3
b)C6H12O6
c)C12H24O12
d)C24H48O24
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Donde dice "urna" (???) se supone que debería decir "uma".
Si la fórmula real fuera CH2O su masa molecular debería ser
12+2+16 = 30 uma
Pero como la masa molecular es 180 uma, que es 6 veces 30 uma, la fórmula real debe tener 6 veces el número de átomos de cada elemento que tiene la fórmula empírica. Por eso, la fórmula molecular de la sustancia es C6H12O6
piporodriguez10:
okey muchas gracias perdon por error de orto-grafía
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