Un recipiente de 10 L contiene una mezc la de CO2 y CO (cuyas fracciones molare s son 0’22 y 0’78, respectiv amente) , ejerciendo la me zcla una presión de 2 atm a la temperatura de 27 ºC. Calcule:
a) La presión parcial ejercida por cada gas en el recipiente.
b) El número de gramos de cada compuesto.
Datos. R = 0’082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a)
La presión parcial p de uno de los componentes es igual a su fracción molar x multiplicada por la presión total, P.
p = x · P
p(CO2) = 0,22 · 2 = 0,44 atm
p(CO) = 0,78 · 2 = 1,56 atm
b)
Aplicando la ley de los gases y teniendo en cuenta que el número de moles es igual a la masa m partido por la masa molar M,
P·V = (m/M)·R·T
Para el CO2
0,44 · 10 = (m/44) · 0,082 · 300
m(CO2) = 7,87 g
Para el CO
1,56 · 10 = (m/28) · 0,082 · 300
m(CO) = 17,76 g
Respuesta:
a) Pp CO2 = 0.22 · 2 atm = 0.44 atm
Pp CO = 0.78 · 2 atm = 1.56 atm
b) masa = 35.77 g de CO2
masa = 22.76 g de CO
Explicación:
Un recipiente de 10 L contiene una mezcla de CO2 y CO (cuyas fracciones molare s son 0’22 y 0’78, respectivamente) , ejerciendo la mezcla una presión de 2 atm a la temperatura de 27 ºC. Calcule:
a) La presión parcial ejercida por cada gas en el recipiente.
Pp = X · P total
Pp CO2 = 0.22 · 2 atm = 0.44 atm
Pp CO = 0.78 · 2 atm = 1.56 atm
b) El número de gramos de cada compuesto.
aplicar la Ley d los Gases Ideales
V x P =n x R x T
Datos:
V = 10 L
T = 27 ºC + 273 = 300 K
R = 0.082 (L atm / mol K)
P = 2 atm
n = ¿?
1. calcular moles
n = P x V
R x T
n = _____2 atm x 10 L________
0.082 (L atm / mol K) x 300 K
n = 0.813 moles
2. calcula gramos de CO2
Mm CO2 = 44 g/mol
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 0.813 mol x 44 g/mol
masa = 35.77 g de CO2
3. calcula gramos de CO
Mm CO = 28 g/mol
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 0.813 mol x 28 g/mol
masa = 22.76 g de CO
Datos. R = 0’082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16.