• Asignatura: Química
  • Autor: 1352468079
  • hace 8 años

Un recipiente de 10 L contiene una mezc la de CO2 y CO (cuyas fracciones molare s son 0’22 y 0’78, respectiv amente) , ejerciendo la me zcla una presión de 2 atm a la temperatura de 27 ºC. Calcule:
a) La presión parcial ejercida por cada gas en el recipiente.
b) El número de gramos de cada compuesto.
Datos. R = 0’082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16.

Respuestas

Respuesta dada por: Passepartout
2

Respuesta:

Explicación:

a)

La presión parcial p de uno de los componentes es igual a su fracción molar x multiplicada por la presión total, P.

p = x · P

p(CO2) = 0,22 · 2 = 0,44 atm

p(CO) = 0,78 · 2 = 1,56 atm

b)

Aplicando la ley de los gases y teniendo en cuenta que el número de moles es igual a la masa m partido por la masa molar M,

P·V = (m/M)·R·T

Para el CO2

0,44 · 10 = (m/44) · 0,082 · 300

m(CO2) = 7,87 g

Para el CO

1,56 · 10 = (m/28) · 0,082 · 300

m(CO) = 17,76 g


1352468079: Muchísimas gracias
Respuesta dada por: snorye
0

Respuesta:

a) Pp CO2 = 0.22  · 2 atm = 0.44 atm

   Pp CO   = 0.78  · 2 atm = 1.56 atm

b)  masa = 35.77 g de CO2

     masa = 22.76 g de CO

Explicación:

Un recipiente de 10 L contiene una mezcla de CO2 y CO (cuyas fracciones molare s son 0’22 y 0’78, respectivamente) , ejerciendo la mezcla una presión de 2 atm a la temperatura de 27 ºC. Calcule:

a) La presión parcial ejercida por cada gas en el recipiente.

Pp = X · P total

Pp CO2 = 0.22  · 2 atm = 0.44 atm

Pp CO   = 0.78  · 2 atm = 1.56 atm

b) El número de gramos de cada compuesto.

aplicar la Ley d los Gases Ideales

V x P =n x R x T

Datos:

V = 10 L

T = 27 ºC + 273 = 300 K

R = 0.082 (L atm / mol K)

P = 2 atm

n = ¿?

1. calcular moles

n = P  x  V

       R x T

n = _____2 atm  x  10 L________

     0.082 (L atm / mol K) x 300 K

n = 0.813 moles

2. calcula gramos de CO2

Mm CO2 = 44 g/mol

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 0.813 mol x 44 g/mol

masa = 35.77 g de CO2

3. calcula gramos de CO

Mm CO = 28 g/mol

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 0.813 mol x 28 g/mol

masa = 22.76 g de CO

Datos. R = 0’082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16.

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