Question

Se encuentran 6 litros de un gas ideal a 24 oC y presión constante. ¿A qué temperatura debemos enfriarlo para que su volumen sea de 4 litros?

Answer 1

Respuesta:

198,1ºK = -75 °C

Explicación:

La ley de Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

Eso se expresa como:

$\frac{V_{1} }{T_{1} } =\frac{V_{2} }{T_{2} }$

Trabajamos con unidades del sistema internacional de medidas (ºK y m³), así que convertimos los datos:

T1:  24 °C + 273,15 = 297,15 K

V1:  6 litros = 6 dm³ = 0,006 m³

V2:  4 litros = 4 dm³ = 0,004 m³

Sustituimos en la fórmula:

0,006 / 297,15 = 0,004 / T2

T2 = 297,15 * 0,004 / 0,006 = 198,1ºK

198,1º K − 273,15 = -75 °C

Answer 2

Respuesta:

198,1ºK = -75 °C

Explicación:

La ley de Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

Eso se expresa como:

Trabajamos con unidades del sistema internacional de medidas (ºK y m³), así que convertimos los datos:

T1:  24 °C + 273,15 = 297,15 K

V1:  6 litros = 6 dm³ = 0,006 m³

V2:  4 litros = 4 dm³ = 0,004 m³

Sustituimos en la fórmula:

0,006 / 297,15 = 0,004 / T2

T2 = 297,15 * 0,004 / 0,006 = 198,1ºK

198,1º K − 273,15 = -75 °C