Question

Considere la combustión del butano ( C4H10 ): C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) En una reacción particular se hicieron reaccionar 500 gramos de butano con exceso de oxígeno. Calcule la masa de CO2 formado

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Masa molar del C4H10 = 4 · 12 + 10 · 1 = 58 g/mol

Número de moles de butano:

n = 500 g / 58 g/mol = 8,62 mol

2 C4H10 + 13 O2   ⇒   8 CO2 + 10 H2O

Estequiometría: 2 mol de C4H10 producen 8 mol de CO2

8,62 mol C4H10 · 8 mol CO2 / 2 mol C4H10 = 34,48 mol de CO2

que tienen una masa de

34,48 mol · 58 g/mol = 1999,84 ≅ 2000 g