Question

El peso equivalente de la glucosa c6h12o6 es 180 g/mol. calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 20 gr. de glucosa y 500 gr. de agua.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Número de moles de glucosa = 20 g / 180 g/mol = 0,11 mol

El aumento ebulloscopico Δt es proporcional a la molalidad m de la solución.

Δt = Ke · m

en la que Ke es la constante ebulloscópica, que para el agua vale 0,512 ºC·kg/mol

Molalidad = 0,11 mol / 0,500 g de sovente = 0,22 mol/kg

luego

Δt = 0,512 ºC·kg/mol · 0,22 mol/kg = 0,11 ºC

El punto de ebullición será entonces 100 + 0,11 = 100,11 ºC