• Asignatura: Química
  • Autor: kattyapple4914
  • hace 8 años

9. Ajusta las ecuaciones siguientes que corresponden a reacciones redox en medio básico e. Cr(OH)3 + KIO3 → KI +K2CrO4 f. BaO2 + HCl ↔ BaCl2 + H2O2 g. Ag2SO4 + NaCl ↔ Na2SO4 + AgCl h. H2SO4 9. Ajusta las ecuaciones siguientes que corresponden a reacciones redox en medio básico
e. Cr(OH)3 + KIO3 → KI +K2CrO4
f. BaO2 + HCl ↔ BaCl2 + H2O2
g. Ag2SO4 + NaCl ↔ Na2SO4 + AgCl
h. H2SO4 + C ↔ H20 + SO2 + CO2+ C ↔ H20 + SO2 + CO2


Focha123: Me puede ayudar con la f
Passepartout: A ojo: BaO2 + 2 HCl --> BaCl2 + H2O2 (no es redox)

Respuestas

Respuesta dada por: Passepartout
32

Respuesta:

Explicación:

En vez de hacer todos los ajustes, escribiré el método a seguir usando como ejemplo la primera reacción.

Ajuste redox en medio básico

Como ejemplo seguiremos el ajuste de la reacción

Cr(OH)₃ + KIO₃  ⇒   KI + K₂CrO₄

1. Se determinan los elementos cuyo número de oxidación varía.

El Cr pasa de +3 en el primer miembro a +6 en el segundo. Su número de oxidación aumenta (se ha hecho "más positivo"), lo que indica que ha perdido electrones: es el reductor. En la reacción, diremos que el Cr se ha oxidado de +3 a +6.

El I pasa de +5 en el primer miembro a -1 en el segundo. Su número de oxidación disminuye (se ha hecho "más negativo"), lo que indica que ha ganado electrones: es el oxidante. En la reacción, diremos que el I se ha reducido de +5 a -1.

2. Se escriben las semirreacciones para el reductor y para el oxidante en forma iónica y solamente con las sustancias que intervienen realmente en el proceso redox. Las sustancias, como el agua, que no forman iones, las escribiremos como moléculas neutras.

Reductor (semirreacción de oxidación):

Cr⁺³   ⇒   CrO₄²⁻

Oxidante (semirreacción de reducción):

IO₃⁻   ⇒    I⁻

3. Ajustaremos las dos semirreacciones. Primero ajustaremos la materia, y, al final, la carga eléctrica.

Reductor

Cr³⁺  ⇒  CrO₄²⁻

Primero se ajusta el elemento que se oxida o se reduce; en este caso el Cr ya está ajustado.

Para ajustar los O, hallamos la diferencia entre el número de O en los dos miembros y añadimos el mismo número de moléculas de agua en el miembro donde hay más oxígenos (provisionalmente quedan desajustados). En este caso, hay 4 O de más en el segundo miembro; pues añadimos en este mismo miembro 4 moléculas de agua:

Cr³⁺  ⇒  CrO₄²⁻ + 4 H₂O

Para ajustar los H añadimos, en el miembro donde hacen falta, iones OH⁻ suficientes para ajustar los H, con lo cual quedarán ajustados tanto el H como el O.

Cr³⁺ + 8 OH⁻  ⇒  CrO₄²⁻ + 4 H₂O

Por último, ajustamos la carga eléctrica sumando electrones en el miembro donde hagan falta:

Cr³⁺ + 8 OH⁻  ⇒  CrO₄²⁻ + 4 H₂O + 3 e⁻          [1]

con lo que esta semirreacción queda ajustada.

Oxidante

IO₃⁻   ⇒   I⁻

Los I ya están ajustados. Añadimos 3 moléculas de H₂O en el primer miembro:

IO₃⁻ + 3 H₂O  ⇒   I⁻

Ahora añadimos 6 OH⁻ en el segundo miembro:

IO₃⁻ + 3 H₂O  ⇒   I⁻ + 6 OH⁻

Por último, añadimos 6 electrones en el primer miembro:

IO3⁻ + 3 H₂O + 6 e⁻  ⇒  I⁻ + 6 OH⁻                      [2]

con lo que queda también ajustada esta semirreacción.

4. Igualamos el número de electrones en las dos semirreacciones [1] y [2] multiplicando por coeficientes adecuados. Multiplicaremos la [1] por 2 y dejamos la [2] como está:

2 Cr³⁺ + 16 OH⁻  ⇒  2 CrO₄²⁻ + 8 H₂O + 6 e⁻

IO3⁻ + 3 H₂O + 6 e⁻  ⇒   I⁻ + 6 OH⁻

Ahora sumamos las dos semirreacciones, con lo cual se eliminan los electrones.

2 Cr³⁺  + IO3⁻ + 16 OH⁻ + 3 H₂O  ⇒   2 CrO₄²⁻ + I⁻ + 8 H₂O + 6 OH⁻

Simplificamos eliminando en ambos miembros 3 moléculas de H₂O y 6 OH⁻:

2 Cr³⁺  + IO3⁻ + 10 OH⁻   ⇒   2 CrO₄²⁻ + I⁻ + 5 H₂O

con lo que la reacción queda ajustada en forma iónica

5. En muchos casos es suficiente escribir así la reacción. Pero si queremos escribirla completa, tendremos que añadir los aniones y cationes con los que emparejar los iones que aparecen en la reacción.

Empezaremos emparejando iones que ya aparecen en la reacción: 6 OH⁻ para los 2 iones Cr³⁺.

2 Cr(OH)₃  + IO3⁻ + 4 OH⁻   ⇒   2 CrO₄²⁻ + I⁻ + 5 H₂O

Además, añadiremos 5 iones K⁺: 1 para el ion IO₃⁻ y 4 para los OH⁻ que quedan; los mismos iones los añadiremos en el segundo miembro:

2 Cr(OH)₃ + KIO₃ + 4 KOH   ⇒   2 K₂CrO₄ + KI + 5 H₂O

Con esto queda definitivamente ajustada la reacción.

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