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Respuesta:
Explicación:
No se pueden "convertir" gramos a litros. Lo que sí puedes hacer es calcular cuántos litros ocupan 17 g de O2.
Si el oxígeno está en condiciones normales (1 atm y 273 K), el volumen puedes hallarlo a partir de la ecuación de los gases
P·V = n·R·T
en la que P es la presión (1 atm), V el volumen (en L), n el número de moles, R la constante de los gases, que vale 0,082 atm·L/mol·K, y T la temperatura absoluta (273 K).
n = 10 g / 32 g/mol = 0,31 mol de O2
1 · V = 0,31 · 0,082 · 273
V = 6,94 L
Ten en cuenta que si cambian las condiciones de P y T el volumen cambiará.
El volumen de 17 gramos de Oxígeno en condiciones normales es: 11.9 L
Datos
17 g de O₂
Peso atómico O₂= 32 g/mol
¿Qué son las condiciones normales?
La condiciones normales o CNPT son valores estándares de presión, volumen y temperatura para un gas. Estos valores son:
- Temperatura= 273 K
- Presión= 1 atm
- Volumen= 22.4 L
Solución del problema
Teniendo en cuenta lo anterior, se realiza la conversión:
17 g O₂ ( 1 mol O₂/ 32 g O₂)( 22.4 L O₂/ 1 mol O₂)= 11.9 L O₂
Por lo tanto, el volumen será 11.9 Litros de Oxígeno (O₂).
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