Una combinación de 10 kg de agua a temperatura ambiente, 1 kg de acero a 1100.0°C se mezcla en un contenedor, estimar la cantidad de agua que presente en el contenedor cuando el sistema alcanza la temperatura ambiente y la cantidad de energía disipada por el contenedor. Nota: Calor especifico del agua es 4186 J/Kg°C, Calor especifico del acero es 502J/Kg°C,
Respuestas
La cantidad de agua que presente en el contenedor cuando el sistema alcanza la temperatura ambiente: 10 litros de agua. La cantidad de energía disipada por el contenedor: es 45.208.800 J
Explicación:
Calor especifico: es la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura a un grado centígrado
Ce = ΔQ/m*ΔT
ΔQ: cambio de calor
ΔT: variación de la temperatura
m: masa de la sustancia
Datos:
Ce(agua) =4186 J/Kg°C
Ce(acero) = 502J/Kg°C
La temperatura normal del medio ambiente en lugares cálidos es usualmente de 20 a 25
Ti = 20°C
Tf =1100°C
m = 10 kg agua
La cantidad de agua que presente en el contenedor cuando el sistema alcanza la temperatura ambiente:
1 litro de agua pesa un kilogramo
10 litros de agua pesa aproximadamente 10 kg
La cantidad de energía disipada por el contenedor:
ΔQ = m*Ce(Tf-Ti)
ΔQ = 10 kg* 4186 J/Kg°C (1100-20)°C
ΔQ = 45.208.800 J