Question

el metanol o alcohol metilico (cH3oh) se produce a nivel comercial mediante la reacción de monóxido de carbono (co) con hidrógeno (h2) gaseoso a temp. y presión elevada. para 90 gr que reaccionan con 5.5 de h2, determina el reactivo limitante

Answer 1

Dada la reacción de formación de metanol y cantidades determinadas de los reactivos, se pide determinar el reactivo limitante.

Ecuación química:

CO   +  2 H₂    →    CH₃OH

Peso molecular CO = 28 g/mol

Peso atómico H = 1 g

Reactivos disponibles:

CO :  90 g  

H₂ : 5,5 g  

De la ecuación química tenemos que:

1 mol de CO reacciona con 2 moles de H₂

28 g CO reaccionan con 4 g H₂

Entonces:

g CO/ g H = 28 / 4 = 7

Tomando las cantidades de reactivos disponibles, tenemos:

g CO/ g H = 90 / 5,5 = 16,4

Entonces, el reactivo limitante es el hidrógeno.

La relación estequiométrica CO/H es menor que la relación obtenida con las cantidades disponibles.