Question

PROBLEMA 2.- En la reacción del oxígeno molecular con el cobre para formar óxido de cobre (II) se desprenden 2,30 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula: a) La entalpía de formación del óxido de cobre (II). DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (Cu) = 63,5 u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA

Answer 1

La entapía de formación del óxido de cobre es 2,48 kJ/mol

Explicación:

Se calculan los moles del oxido de cobre que se forman, con la ecuación de los gases ideales

P*V=n*R*T, despejando n

n = P*V/R*T , en esta ecuación las unidades son

volumen en litros L, temperatura en kelvin  K y presión en atmósfera atm

760 mmHg equivale a 1 atm, se asume el volumen en condiciones estándar 22,7 litros, sustituyendo

n = 1 atm *22,7L/0,082 atm · L · mol–1 · K–1*298K = 0,9290 mol

Se dividen los moles entre la energía que desprende para formar óxido de cobre y se obtiene la energía necesaria para formar un mol de óxido de cobre

ΔHf Ç= 2,30kJ/0,9290mol = 2,48 kJ/mol