Calcula el valor de entalpía de la siguiente reacción:
2ZnS (s) + 3O2 (g) --- 2ZnO (s) + 2SO2 (g)
Considera:
∆H°ZnS=-203.9kJ
∆H°ZnO=-348kJ
∆H°SO2=-296.4kJ
∆H°O2=0kJ
a)-883kJ
b)883kJ
c)1230kJ
d)-1230kJ
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Explicación:
La entalpía de una reacción ΔH⁰, es la diferencia entre la suma de las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos menos la suma de las entalpías de formación de los reactivos multiplicadas también por sus respectivos coeficientes estequiométricos.
2 ZnS + 3 O2 ⇒ 2 ZnO + 2 SO2
Teniendo en cuenta que la entalpía de formación de los elementos es 0,
ΔH⁰ = -348 · 2 + (-296,4) · 2 - (-203,9) · 2 = -881 kJ
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