Respuestas
Respuesta:
n = 0.741 moles de Al
4.462 10²³ átomos de aluminio.
Explicación:
Cuántos moles y cuántos átomos de aluminio hay en una varilla que tiene un peso de 20 gramos?
Mm AL = 26.98 g/mol
1. calcular moles de aluminio
n = masa/Mm
n = 20 g / 26.98 g/mol
n = 0.741 moles de Al
2. calcular átomos de aluminio
1 mol --- 6.022 x 10²³ átomos
0.741 mol ---- x
x = 4.462 10²³ átomos de aluminio.
En una varilla de Aluminio de 20 gramos, se tienen: 0,7407 mol y 4,4607 × 10²³ átomos de Aluminio.
¿Cómo calculamos número de moles y átomos de Aluminio en una masa de 20 gramos?
Para calcular moles y Átomos de Aluminio en una masa de 20 gramos, consideramos que:
La masa atómica del Aluminio es 27 uma
1 átomo - gramo de Aluminio equivale a una masa igual a la masa atómica expresada en gramos ( 27 gramos) y es equivalente a 1 mol de átomos de Aluminio.
Un mol de átomos de Aluminio tiene el Número de Avogadro (6,022 × 10²³) de átomos.
20 g Al × ( 1 mol de Al / 27 g Al ) = 0,7407 mol
0,7407 mol Al × (6,022 × 10²³ átomos de Al / 1 mol Al ) = 4,4607 × 10²³ átomos de Al.
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