Las latas de aerosol contienen en su interior una sustancia gaseosa. si a una temperatura de 25 C el gas dentro de la lata ejercerá una presión de 3atm y se coloca en el fuego hasta alcanzar una temperatura de 300 C¿ A que presión llegaría? ¿Qué ley aplicarias para responder esta pregunta? Supon qué la lata es hermética y soporta una presión de 5000 mmHg. ¿Hay posibilidad de que la lata explote?
Respuestas
Respuesta:
Dado que la presión calculada sería mayor que la que es capaz de resistir el recipiente, este no explotará: 4377.6 mmHg y la lata soporta 5000 mmHg.
Explicación:
Las latas de aerosol contienen en su interior una sustancia gaseosa. si a una temperatura de 25 ºC el gas dentro de la lata ejercerá una presión de 3 atm y se coloca en el fuego hasta alcanzar una temperatura de 300 ºC¿ A que presión llegaría? ¿Qué ley aplicarías para responder esta pregunta? Supón qué la lata es hermética y soporta una presión de 5000 mmHg. ¿Hay posibilidad de que la lata explote?
1. Aplicar la ley de Gay-Lussac
P1 = P2
T1 T2
Datos:
T1 = 25ºC + 273 = 298 K
P1 = 3 atm
T2 = 300 ºC + 273 = 573 K
P2 = ¿?
Calcular P2
P2 = P1 x T2
T1
P2 = 3 atm x 573 K
298 K
P2 = 5.76 atm
2. calcular la presión en mmHg
mmHg = 5.76 atm x 760 mmHg
1 atm
mmHg = 4377.6
RESPUESTA:
1. Llegaría a la presión de 5,76 atm o 4382,96 mm Hg
2. Aplico la Ley Isométrica de Gay Lussac, por la relación entre la temperatura y la presión que genera un gas.
3. No explotaría ya que la presión a la que llegó es de 4382,96 mm Hg y la lata puede soportar hasta 5000 mm Hg.
EXPLICACIÓN:
Datos:
P1= 3 atm
T1= 25 °C > 298,15 K
P2= ¿?
T2= 300 °C > 573,15 K
Proceso:
P1/T1 = P2/T2
P2= P1*T2/T1
P2= 3*573,15/298,15
P2= 5,757 atm
Lo convertimos a mm Hg
mm Hg= 5,767*760
mm Hg= 4382,96
Johan12j