Question

1. Un paciente hipoglucemico necesita una dosis diaria de 30 gramos de glucosa, si se dispone de una solucion de 1M ¿cual deberia ser su dosis? Expresar en cm3.
2. Numero de moles y molécula de metano presentes en un recipiente de 10 litros a 150 °C y 2 atmosferas de presión.​

Answer 1

Respuesta:

1. 166 cm³ dosis diaria.

2. n = 0.575 moles de CH4

   moléculas  de CH4 = 3.462 x 10²³

Explicación:

1. Un paciente hipoglucemico necesita una dosis diaria de 30 gramos de glucosa, si se dispone de una solucion de 1M ¿cual debería ser su dosis? Expresar en cm³.

Fórmula: C₆H₁₂O6

Mm = 180 g/mol

1. calcular moles de glucosa

n = masa / Mm

n = 30 g / 180 g/mol

n = 0.166 moles de glucosa

2. calcular volumen de solución utilizando la fórmula de Molaridad

M = n /V(L)

V = 0.166 moles

        1 mol/L

V = 0.166 L

1 L = 1000 mL

1000 mL = 1000 cm³

3. calcular volumen en cm³

V = 0.166 x 1000

V = 166 cm³

2. Número de moles y moléculas de metano presentes en un recipiente de 10 litros a 150 °C y 2 atmósferas de presión.

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Datos:

n = ¿? (moles)

V = 10 L

T = 150 ºC + 273 = 423 K

R = 0.0821(L atm / mol K)

P =  2 atm.

1. calcular moles de metano

n =  V x P

      R x T

n = __10 Litros  x   2 atmósferas__

      0.0821(L atm / mol K) x 423 K

n = 0.575 moles de metano.

2. calcular moléculas de metano

            1 mol ------- 6.022 x 10²³ moléculas

0.575 moles -------          x

               x = 3.462 x 10²³ moléculas de metano