Question

Necesito ayuda con el siguiente ejercicio:
Se deben preparar 2 litros de solución 2M de KOH, de densidad 1,2 g/cm3. Expresar su concentración en %m/m, %m/v y ppm.​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El número de moles disueltos, n, es

n = V · M = 2 L · 2 mol/L = 4 mol KOH

Como la masa molar del KOH es 56 g/mol, la masa de soluto m(soluto) será,

m(soluto) = 4 mol · 56 g/mol = 224 g

Calculemos ahora la masa de la solución:

m(solución) = V(solución) · d(solución) = 2 L · 1200 g/L = 2400 g

%(m/m) = m(soluto) · 100 / m(solución) = 224 · 100 / 2400 = 9,33%

%(m/v) = m(soluto) · 100 / V(solución) em cm^3 = 224 · 100 / 2000 = 11,2%

conc. en ppm = m(soluto) en mg / V(solución) en L

conc. en ppm = 224 000 mg / 2 L = 112 000 ppm