Question

Calcular el ph de una disolución 0 5 N de amoniaco nh3

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El amoniaco NH3 tiene una masa equivalente igual a su masa molar, pues en solución acuosa genera un solo ion OH⁻. Por tanto, su normalidad es igual a su molaridad.

NH3 + H2O ⇔ NH4⁺ + OH⁻

Necesitaremos el valor de Kb para este equilibrio: Kb = 1,8 · 10⁻⁵. Teniendo en cuenta que la concentración de NH4⁺ es igual en el equilibrio a la concentración de OH⁻,

1,8 · 10⁻⁵ = [OH⁻]² / 0,5

[OH⁻] = 6 · 10⁻³ mol/L

Así que

[H3O⁺] = 10⁻¹⁴ / 6·10⁻³ = 1,67 · 10⁻¹² mol/L

pH = -log [H3O⁺] = 11,8