El metanol es el llamado alcohol de madera. Cuando se combustiona en el aire libera Co2 y h2o. Si 209 g de metanol se consumen en la combustión ¿Que masa de agua es producida?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
2 CH3OH + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 4 H2O
número de moles de metanol (M = 32 g/mol):
n = 209 g / 32 g/mol = 6,53 mol metanol
La estequiometría muestra que 2 mol de metanol producen 4 mol de agua, así que el número de moles de agua obtenidos es
6,53 mol metanol · 4 mol agua / 2 mol metanol = 13,06 mol de agua
La masa de agua (M = 18 g/mol) es
m = 13,06 mol · 18 g/mol = 235 g de agua
En base a la reacción de combustión del metanol, se calcula que se producen 235 gramos de agua cuando reaccionan 209 gramos de metanol.
Ecuación Química
2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O
2 mol 3 mol 2 mol 4 mol
2 ( 32 g) 3 (32 g) 2( 44 g) 4 ( 18 g)
64 g 96 g 88 g 72 g
Cálculo de agua producida a partir de la combustión de 209 g de metanol
De la ecuación química se tiene que, a partir de 64 g de metanol, se producen 72 gramos de agua.
Calculamos la cantidad de agua que se produce a partir de 209 gramos de metanol:
209 g metanol × (72 g agua / 64 g metanol) = 235 g agua
Se producen 235 gramos de agua a partir de la combustión de 209 gramos de metanol.
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