• Asignatura: Química
  • Autor: MariRumie360
  • hace 8 años

El metanol es el llamado alcohol de madera. Cuando se combustiona en el aire libera Co2 y h2o. Si 209 g de metanol se consumen en la combustión ¿Que masa de agua es producida?

Respuestas

Respuesta dada por: Passepartout
129

Respuesta:

Explicación:

2 CH3OH + 3 O2   ⇒   2 CO2 + 4 H2O

número de moles de metanol (M = 32 g/mol):

n = 209 g / 32 g/mol = 6,53 mol metanol

La estequiometría muestra que 2 mol de metanol producen 4 mol de agua, así que el número de moles de agua obtenidos es

6,53 mol metanol · 4 mol agua / 2 mol metanol = 13,06 mol de agua

La masa de agua (M = 18 g/mol) es

m = 13,06 mol · 18 g/mol = 235 g de agua


julianhuesca112: cómo se sacó la masa del agua
Passepartout: Multiplicndo los moles por la masa de cada mol, que es la masa molar, igual a 18 g/mol
Respuesta dada por: lumar173
1

En base a la reacción de combustión del metanol, se calcula que se producen 235 gramos de agua cuando reaccionan 209 gramos de metanol.

Ecuación Química

2 CH₃OH  + 3 O₂   →   2 CO₂  +  4 H₂O

2 mol          3 mol        2 mol       4 mol

2 ( 32 g)    3 (32 g)    2( 44 g)     4 ( 18 g)

   64 g          96 g         88 g         72 g

Cálculo de agua producida a partir de la combustión de 209 g de metanol

De la ecuación química se tiene que, a partir de 64 g de metanol, se producen 72 gramos de agua.

Calculamos la cantidad de agua que se produce a partir de 209 gramos de metanol:

209 g metanol × (72 g agua / 64 g metanol) = 235 g agua

Se producen 235 gramos de agua a partir de la combustión de 209 gramos de metanol.

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