Question

Al calentar fuertemente el sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO4.7H2O), se
pierde el agua de hidratación obteniéndose 0,6019 g de residuo sólido. ¿Cuántas
moles de MgSO4.7H2O se utilizaron en este proceso?

Answer 1

Se tiene la cantidad de sulfato de magnesio obtenido a partir de calentamiento del compuesto heptahidratado y se pide calcular moles del compuesto utilizado. El resultado obtenido es: 0,005 mol de MgSO₄.7H₂O

Se tiene MgSO₄.7H₂O y al perder el agua, se obtienen 0,6019 g de residuo. Calculemos cuánto MgSO₄.7H₂O se utilizó:

Peso molecular de MgSO₄.7H₂O = 246,3 g/mol

Peso molecular de MgSO₄ = 120,3 g/mol

Tenemos que en 1 mol de MgSO₄.7H₂O hay 120,3 g de MgSO₄, entonces:

( 1 mol MgSO₄.7H₂O / 120,3 g  MgSO₄ ) ×  0,6019 g MgSO₄ = 0,005 mol de MgSO₄.7H₂O

Se utilizó  0,005 mol de MgSO₄.7H₂O