• Asignatura: Química
  • Autor: Apolly
  • hace 8 años

El argón es un gas inerte que se usa en las bombillas para retrasar la vaporización del filamento del tugsteno. Si un foco lo contiene a 1.20 atm y 18 ° C se calienta a 85°C a volumen constante, entoces cuál es su presión.

Respuestas

Respuesta dada por: snorye
85

Respuesta:

P2 = 1.47 atm

Explicación:

El argón es un gas inerte que se usa en las bombillas para retrasar la vaporización del filamento del tungsteno. Si un foco lo contiene a 1.20 atm y 18 ° C se calienta a 85°C a volumen constante, entonces: cuál es su presión.

Aplicar la ley de Gay-Lussac

  P1 = P2

   T1    T2

Datos:

P1 = 1.20 atm

T1 = 18 ºC + 273 = 291 K

T2 = 85 ºC + 273 = 358 K

P2 = ¿?

calcular P2

P2 = P1 x  T2

            T1

P2 = 1.20 atm  x  358 K

                291 K

P2 = 1.47 atm

Respuesta dada por: lumar173
4

Teniendo gas Argón en un foco a condiciones determinadas de presión y temperatura, se calcula la presión final luego de un incremento de temperatura. El resultado obtenido es 1,47 atm.

Condiciones a las que se encuentra el gas en el foco

Presión = 1,20 atm

Temperatura = 18 °C  

Se calienta hasta 85 °C a volumen constante.

¿Cómo calculamos la presión final del gas?

Tenemos un gas a determinadas condiciones de presión y temperatura y se incrementa la temperatura. Necesitamos calcular el nuevo valor de presión.

Este proceso se lleva a cabo a volumen constante. Entonces, podemos aplicar la ecuación de la Ley de Gay Lussac:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

P₁ . T₂ = P₂ . T₁

Despejando P₂:

P₂ = ( P₁ . T₂ ) / T₁

T₁ = 18 + 273 = 291 K

T₂ = 85 + 273 = 358 K

P₁ = 1,20 atm

P₂ = ( 1,20 atm × 358 K ) / 291 K

P₂ = 1,47 atm

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