El argón es un gas inerte que se usa en las bombillas para retrasar la vaporización del filamento del tugsteno. Si un foco lo contiene a 1.20 atm y 18 ° C se calienta a 85°C a volumen constante, entoces cuál es su presión.
Respuestas
Respuesta:
P2 = 1.47 atm
Explicación:
El argón es un gas inerte que se usa en las bombillas para retrasar la vaporización del filamento del tungsteno. Si un foco lo contiene a 1.20 atm y 18 ° C se calienta a 85°C a volumen constante, entonces: cuál es su presión.
Aplicar la ley de Gay-Lussac
P1 = P2
T1 T2
Datos:
P1 = 1.20 atm
T1 = 18 ºC + 273 = 291 K
T2 = 85 ºC + 273 = 358 K
P2 = ¿?
calcular P2
P2 = P1 x T2
T1
P2 = 1.20 atm x 358 K
291 K
P2 = 1.47 atm
Teniendo gas Argón en un foco a condiciones determinadas de presión y temperatura, se calcula la presión final luego de un incremento de temperatura. El resultado obtenido es 1,47 atm.
Condiciones a las que se encuentra el gas en el foco
Presión = 1,20 atm
Temperatura = 18 °C
Se calienta hasta 85 °C a volumen constante.
¿Cómo calculamos la presión final del gas?
Tenemos un gas a determinadas condiciones de presión y temperatura y se incrementa la temperatura. Necesitamos calcular el nuevo valor de presión.
Este proceso se lleva a cabo a volumen constante. Entonces, podemos aplicar la ecuación de la Ley de Gay Lussac:
P₁ / T₁ = P₂ / T₂
P₁ . T₂ = P₂ . T₁
Despejando P₂:
P₂ = ( P₁ . T₂ ) / T₁
T₁ = 18 + 273 = 291 K
T₂ = 85 + 273 = 358 K
P₁ = 1,20 atm
P₂ = ( 1,20 atm × 358 K ) / 291 K
P₂ = 1,47 atm
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