Qué volumen de agua en mL se requiere para preparar 231.5 g de una solución acuosa que contiene 34.1 % en masa de cloruro de sodio NaCl, si la densidad del agua es de 0.998g/ml.
Tome los siguientes pesos:
Cl: 35.45 g/mol
Na: 23.0 g/mol
Respuestas
Dada la concentración de una solución acuosa de NaCl expresada en % en masa, se pide calcular el volumen de agua requerido para preparar una determinada cantidad (gramos) de disolución. El resultado obtenido es: 153 ml.
Se quiere preparar una solución acuosa de NaCl.
masa de solución = 231,5 g
Concentración de la solución = 34,1 % en masa
densidad del agua = 0,998 g/ml
Tenemos que la concentración de la solución es 34,1% en masa, esto significa que tenemos 34,1 g NaCl en 100 g de solución, entonces podemos calcular cuánto NaCl tenemos en 231,5 g de solución:
(34,1 g NaCl / 100 g solución) × 231,5 g solución = 78,9 g NaCl
Dado que la masa total de la solución es 231, 5 g y conocemos la masa de NaCl, podemos calcular la masa de agua:
masa de agua = masa de solución - masa de NaCl
masa de agua = 231,5 - 78,9 = 152,6 g
Conociendo la densidad del agua, calculamos el volumen:
densidad = masa / volumen ⇒ volumen = masa/ densidad
volumen de agua = 152,6 g/ 0,998 g/ml = 153 ml