Necesito ayuda con el ejercicio por favor!!!
Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina: a) La molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos: A(S)=32; A(O)=16
Respuestas
Se dispone de una disolución de H₂SO₄ comercial, de concentración y densidad conocidas y se pide expresar la concentración de esta disolución en Molaridad y calcular el volumen necesario para preparar otra disolución de concentración 1 M. Los resultados obtenidos son: a) 17 M y b) 0,06 L de disolución comercial.
Solución que se quiere preparar: H₂SO₄ 1M
Disponible:
Acido comercial concentración 90% - densidad 1,85 g/ml
a) Molaridad = moles de soluto / L de solución
Sabemos que el ácido comercial tiene una concentración de 90%. Ya que no se especifica, asumiremos que es 90% en peso. Entonces, tenemos 90 g ácido en 100 g de la solución.
Conociendo la densidad, calcularemos a que volumen corresponden 100 g de esta solución:
densidad = masa / volumen
volumen = masa / densidad
volumen = 100 g / (1,85 g/ml) = 54 ml × 1 L / 1000 ml = 0,054 L
Ahora, para calcular la Molaridad de esta solución, necesitamos convertir los gramos de H₂SO₄ a moles:
Peso molecular H₂SO₄ = 98 g/mol
moles H₂SO₄ = gramos / PM = 90 g / 98 g/mol = 0,92 mol
Molaridad del ácido comercial = 0,92 mol/ 0,054 L = 17 mol/L
Concentración del ácido comercial = 17 M
b) Para preparar un litro de disolución 1 M a partir de la disolución comercial, tenemos:
1 M significa 1 mol de H₂SO₄ en 1 L de disolución.
Entonces, calculamos el volumen de la disolución comercial que contiene 1 mol de H₂SO₄:
(1 L disolución comercial / 17 mol H₂SO₄) × 1 mol H₂SO₄ = 0,06 L de disolución comercial.
Se requiere 0,06 L de disolución comercial para preparar un litro de disolución 1 M.
Gracias
Explicación:
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