Question

Cu + H2SO4 ____SO2+CuSO2+H2O si se tienen 30 gr de cobre calcular

A)que cantidad de H2SO4 sera necesaria para reaccionar con los 30 gr de Cu

b) numero de moles de SO2 que se desprenden

datos: masas atomicas H= 1 uma, O=1 6 uma, Cu=63.54 uma

Answer 1

Dada la ecuación química que representa la reacción de cobre con ácido sulfúrico, se piden realizar cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de ácido sulfúrico necesaria para reaccionar con una cantidad determinada de cobre y los moles de SO₂ que se desprenderían. El resultado obtenido es: a)  92,5 g H₂SO₄   b)  0,47 mol SO₂

Observación:

La ecuación química podría ser:

Cu   +  2 H₂SO₄      →    SO₂  +  CuSO₄  + 2 H₂O

Tenemos 30 g de Cu y necesitamos calcular la cantidad de  H₂SO₄ requerida para la reacción:

Peso molecular  H₂SO₄ = 98 g/mol

Peso molecular Cu = 63,54 g/mol

a) De la ecuación química tenemos que 1 mol de Cu reacciona con 2 moles de  H₂SO₄ , entonces:

63,54 g Cu  reaccionan con ( 2 × 98 ) g  H₂SO₄

63,54 g Cu  reaccionan con 196 g  H₂SO₄

30 g Cu       -------------------             X

X =  (30 g Cu  ×  196 g  H₂SO₄)  /  63,54 g Cu = 92,5 g H₂SO₄

b) De la ecuación química vemos que se desprende 1 mol de SO₂ a partir de 1 mol de cobre, entonces calculemos cuánto se desprende a partir de 30 g Cu:

moles de Cu = gramos / peso molecular = 30 / 63,54 g/mol = 0,47 mol Cu

1 mol Cu ----------- 1 mol SO₂

0,47 mol Cu -----       X

X = 0,47 mol SO₂