¿Como prepararía 200 ml de una solución 2 N de NaHCO3?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Para calcular la normalidad N se divide el número de equivalentes del soluto entre el volumen de solución expresado en L.
N = n(equiv.) / V (L)
n(equiv.) = V · N = 0,2 · 2 = 0,4 equivalentes
El número de equivalentes es
n(equiv.) = m / m(equiv.)
y como la masa de 1 equivalente de NaHCO3 es su masa molar dividida entre 1, que es el número de H ácidos que tiene,
m(equiv.) = M/1 = 84
n(equiv.) = 0,4 = m / 84
de donde
m = 33,6 g
Pesaríamos los 33,6 g de bicarbonato y los disolveríamos en un poco de agua, pasaríamos esta solución a un matraz aforado de 200 mL y llenaríamos con agua hasta la marca de enrase.
Para preparar un determinado volumen de solución de Bicarbonato de Sodio, de concentración 2N, se calcula que se requiere usar una masa de soluto de 33,6 gramos, diluyendo hasta 200 ml.
¿Cómo se prepara la disolución de Bicarbonato de Sodio 2N?
La concentración de una disolución, expresada como Normalidad, significa número de equivalentes de soluto en un litro de disolución.
Entonces, una disolución de NaHCO₃ 2N, significa que se tienen 2 equivalentes de NaHCO₃ en 1 Litro de disolución.
Soluto: NaHCO₃
Concentración 2 N
volumen de solución = 200 ml = 0,2 L
Calculamos equivalentes de soluto en 200 ml de disolución:
0,2 L × 2 equiv, NaHCO₃ / L = 0,4 equivalentes NaHCO₃
Calculamos masa de soluto :
Peso equivalente NaHCO₃ = Peso molecular NaHCO₃ = 84 g/equiv.
masa de NaHCO₃ = # equivalentes × Peso equivalente
masa de NaHCO₃ = 0,4 equiv. × 84 g/ equiv. = 33,6 g
Para preparar la solución 2 N de NaHCO₃ se requieren 33,6 gramos de NaHCO₃ y se agrega disolvente hasta obtener 200 ml de solución.
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