Se hacen reaccionar 10.0g de óxido de aluminio con exceso de ácido clorhídrico y se obtienen 25.0g de cloruro de aluminio. Calcula el rendimiento de la reacción
AYUDEMEN PORFA LO MÁS RÁPIDO POSIBLE
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Al2O3 + 6 HCl ⇒ 2 AlCl3 + 3 H2O
Masa molar del Al2O3 = 102 g/mol
Masa molar del AlCl3 = 133,5 g/mol
moles de Al2O3 = 10 g / 102 g/mol = 0,098 mol de Al2O3
moles AlCl3 obtenidos realmente = 25 g / 133,5 g/mol = 0,187 mol AlCl3
Si hay HCl en exceso el Al2O3 reaccionará en su totalidad, así que el AlCl3 que se obtendría teóricamente sería
0,098 mol Al2O3 · 2 mol AlCl3 / 1 mol Al2O3 = 0,196 mol de AlCl3
que tienen una masa de
m = 0,196 mol · 133,5 g/mol = 26,17 g
Como solo se obtuvieron 25 g, el rendimiento de la reacción es
η = (masa obtenida real / masa obtenida teóricamente) · 100
η = (25,0 / 26,17) · 100 = 95,5%
Respuesta:
Aquí te dejo la Imagen donde esta la respuesta.
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