Question

un cubo contiene una muestra de hcl de 500 g ¿cuales son las medidas del cubo, si el gas esta en condiciones normales?​

Answer 1

Tenemos un gas dentro de un cubo de volumen $L^{3}$.

Este gas es 500 g de HCl, pero necesitamos las moles de este gas, pues recuerda que siempre es mejor trabajar con unidades del SI.

500 g de HCl gaseoso*$\frac{1 mol de HCl}{36.5 g de HCl} = 13.70 moles de HCl$

Sabemos que las condiciones normales son de 1 atm de presion y 273.15 grados kelvin, por lo que podremos utilizar la ecuacion de los gases ideales para hallar el volumen que ocupa el gas HCl a condiciones normales.

PV=nRT. Reemplazando, omito unidades. La constante de gases que usarè serà 0.082 atm.L/mol.K.

1*V=13.70*0.082*273.15

V= 306.86 Litros que aproximadamente corresponden a 0.30686 metros cúbicos.

Como sabemos, los gases ocupan todo el volumen del recipiente en donde se hallan contenidos, por lo que esos 306.86 litros corresponden, en realidad al volumen del cubo.

Sabemos que: $L^{3}$ =0.30686 metros cubicos. Despejando L tenemos que:

L= 0.6745 metros.