Se desea preparar una solución de permanganato de potasio al 3.5 M con un reactivo cuya pureza es del 5% ¿que cantidad de reactivo debe tomarse?
Ayuda plissss
Respuestas
Se tiene la concentración molar de una solución de permanganato de potasio y se pide calcular la cantidad de reactivo de pureza conocida que debe usarse para preparar la solución.
La solución resultante es Permanganato de Potasio al 3,5 M. Esto significa que se tiene: 3,5 moles de permanganato de potasio (KMnO₄) en un litro de solución.
Sabemos que el KMnO₄ disponible tiene 5% de pureza.
Para preparar un litro de solución necesitamos 3,5 moles de KMnO₄ (masa molar = 158 g/mol ), entonces calculamos la cantidad necesaria (en gramos):
3,5 mol KMnO₄ × 158 g/mol = 553 g KMnO₄
Se requieren 553 g KMnO₄ puro para preparar un litro de solución, entonces calculamos cuánto KMnO₄ de 5% pureza debemos usar:
553 g KMnO₄ × ( 100 g reactivo impuro / 5 g KMnO₄ ) = 11.060 g de rectivo impuro.