Question

Dada una disolución acuosa del medicamento antiácido Mg (OH)2 0,2 mol/L (o hidróxido de magnesio), calcule: a) Los gramos de Mg (OH)2 que hay en 20 mL de dicha disolución. b) El volumen de agua que habrá que añadir a 20 mL de Mg (OH)2 0,2 mol/L, para que la disolución pase a ser 0,01 mol/L. Suponga que los volúmenes son aditivos

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a)

Los moles n que hay en 20 mL son

n = V · M = 0,020 L · 0,2 mol/L = 0,004 mol de Mg(OH)2

que tienen una masa de (M = 58,3 g/mol)

m = 0,004 mol · 58,3 g/mol = 0,233 g de Mg(OH)2

b)

Como al añadir agua no cambiamos el número de moles de Mg(OH)2,

0,01 = 0,004 / V

siendo V el nuevo volumen en L

V = 0,40 L L

Habrá que añadir 0,40 - 0,020 = 0,38 L = 380 mL