Question

laboratorio disponemos de 45,5 g de trióxido
de dinitrógeno:
a) Escribe la fórmula del compuesto.
b) ¿Qué representa dicha fórmula?
c) Calcula su masa molecular.
d) Calcula el número de moléculas.
e) Halla el número de átomos de cada elemento.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a)

N2O3

b)

Que sus moléculas están formadas por 2 átomos de N y 3 átomos de O.

c)

Masa molecular = 2·14 + 3·16 = 76 u

y por tanto, su masa molar M es 76 g/mol.

d)

Primero hay que hallar el número de moles n:

n = m / M = 45,5 g / 76 g/mol = 0,60 mol

Como cada mol tiene 6,02·10^23 moléculas, el número de moléculas N en los 45,5 g será

N = 0,60 mol · 6,02·10^23 moléc./mol = 3,6·10^23 moléculas

e)

Como 1 molécula de N2O5 tiene 2 átomos de N y 5 átomos de O, 1 mol de N2O5 tendrá 2 mol de N y 5 mol de O. Por tanto,

N(átomos de N) = 0,6 · 2 · 6,02 · 10^23 = 7,2 · 10^23 átomos de N

N(átomos de O) = 0,6 · 5 · 6,02 · 10^23 = 1,8 · 10^24 átomos de O