cual es la molaridad de el siguiente soluto
Urea, CO(NH2)2, si se disuelven 98,3 mg del
sólido de pureza 97,9 % en 5,0 mL de disolución acuosa;
Respuestas
La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto disuelto en 1 litro de disolución es decir mol/L y se representa con una M
La formulita seria M = n° de st/1L de sc para ello necesitamos calcular la cantidad de Urea pura en gramos que se disuelve en los 5ml luego, pasar los gramos a la unidad de moles y posteriormente saber que cantidad de moles de soluto habra en 1L de disolución. (Sabiendo que 1000mg = 1g y que 1L = 0,001L)
Entonces para saber que cantidad de CO(NH2)2 puro que se disolvio hacemos lo siguiente.
98,3mgCO(NH2)2 × 97,9 puro/100 total = 96,24mg de CO(NH2)2 puro = 0,09624g
Para pasar los gramos a moles se usa la siguiente formulita
n = m/mr
mol = masa/masa molar
Sabiendo que la "mr" de la urea "CO(NH2)2" es de 60g/mol ya que C = 12 ; N = 14 ; O = 16 , H = 1 reemplazamos datos.
n = 0,09624g ÷ 60g/mol
n = 0,001604mol
Ahora debemos averiguar que a partir de los 5ml = 0,005L cuantos moles habra en 1L.
Usamos la formula de Molaridad.
n° de st/L de sc
0,001604mol de st/0,005L de sc
0,3208mol de st/1L de sc
Es decir que tiene una concentración 0,3208M
Salu2 cordiales