Question

cual es la molaridad de el siguiente soluto
Urea, CO(NH2)2, si se disuelven 98,3 mg del

sólido de pureza 97,9 % en 5,0 mL de disolución acuosa;

Answer 1

La molaridad se define como la cantidad de moles de soluto disuelto en 1 litro de disolución es decir mol/L y se representa con una M

La formulita seria M = n° de st/1L de sc para ello necesitamos calcular la cantidad de Urea pura en gramos que se disuelve en los 5ml luego, pasar los gramos a la unidad de moles y posteriormente saber que cantidad de moles de soluto habra en 1L de disolución. (Sabiendo que 1000mg = 1g y que 1L = 0,001L)

Entonces para saber que cantidad de CO(NH2)2 puro que se disolvio hacemos lo siguiente.

98,3mgCO(NH2)2 × 97,9 puro/100 total = 96,24mg de CO(NH2)2 puro = 0,09624g

Para pasar los gramos a moles se usa la siguiente formulita

n = m/mr

mol = masa/masa molar

Sabiendo que la "mr" de la urea "CO(NH2)2" es de 60g/mol ya que C = 12 ; N = 14 ; O = 16 , H = 1 reemplazamos datos.

n = 0,09624g ÷ 60g/mol

n = 0,001604mol

Ahora debemos averiguar que a partir de los 5ml = 0,005L cuantos moles habra en 1L.

Usamos la formula de Molaridad.

n° de st/L de sc

0,001604mol de st/0,005L de sc

0,3208mol de st/1L de sc

Es decir que tiene una concentración 0,3208M

Salu2 cordiales